B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确;B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确;C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误;D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。
2.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的;B、直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3;C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可;D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。故选D。
5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
6.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，*网固体杂质不参与反应。
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误;B、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，B正确;C、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，C错误;D、平衡时，4v生成[Ni(CO)4]= v生成(CO)，D错误。故选B。
7.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，学&科网生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
(4)用惰性电极电解时， 能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
8.(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
(2)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。
(4)写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。
(5)写出⑧的反应试剂和条件：_______________;F中含氧官能团的名称为__________。
d.用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是____________。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
10.(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。www.tjganglian.com
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理_____________。
(5)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c( )/c( )=___________________。
SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成